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1、金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程。

2、用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發(fā)生還原反應(yīng)，獲得金屬單質(zhì)。

3、 冶煉原理1.還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）－－→游離態(tài)金屬。

4、2.置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）－－→游離態(tài)金屬。

5、3.電解法：熔融金屬鹽（電解）－－→游離態(tài)金屬（金屬單質(zhì)）電解法應(yīng)用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質(zhì)的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬（如精煉鋁、鍍銅等）。

6、電解法相對(duì)成本較高，易造成環(huán)境污染，但提純效果好、適用于多種金屬。

7、常見(jiàn)金屬冶煉方法汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)。

8、銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）。

9、鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因?yàn)锳lCl3不是離子化合物）。

10、鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)。

11、鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)。

12、鉀：原理是高沸點(diǎn)金屬制低沸點(diǎn)金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl。

13、鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。

14、高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。

相信通過(guò)金屬冶煉這篇文章能幫到你，在和好朋友分享的時(shí)候，也歡迎感興趣小伙伴們一起來(lái)探討。

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